الإجابة الصحيحة: صح

التوضيح: السبائك عبارة عن مخاليط لفلزات مع عناصر أخرى. إدخال ذرات بأحجام مختلفة يعيق الانزلاق السلس لطبقات الذرات فوق بعضها البعض، مما يغير خواصها الفيزيائية فتصبح أصلد وأقوى من مكوناتها الأصلية النقية.

⚠️ انتبه (خطأ شائع): الخواص الفيزيائية (مثل الصلابة ودرجة الانصهار) تتغير في السبيكة، بينما الخواص الكيميائية للعناصر المكونة تظل كما هي تقريباً ولا تتغير بشكل جذري.

💡 تطبيق عملي: سبيكة النحاس الأصفر (نحاس $+$ خارصين) أصلد بكثير من النحاس النقي وتستخدم في صنع المفاتيح والأقفال لمتانتها.

(الوحدة 2: الفلزات، الدرس $2$-$2$: خواص الفلزات والسبائك، ص 35)

الإجابة الصحيحة: خطأ

التوضيح: في أعلى سلسلة الفاعلية (مثل الصوديوم والبوتاسيوم)، تكون الكربونات والهيدروكسيدات مستقرة جداً ولا تنحل بالتسخين. أما النترات فهي تنحل جزئياً بالتسخين لتتفكك إلى نيتريت الفلز ويتصاعد غاز الأكسجين، لذا فالعبارة خاطئة لشمولها النترات.

⚠️ انتبه (خطأ شائع): لا تخلط بين نترات الفلزات عالية الفاعلية (التي تعطي نيتريت $+$ أكسجين) ونترات الفلزات الأقل فاعلية (التي تنحل إلى أكسيد $+$ ثاني أكسيد النيتروجين $+$ أكسجين).

💡 إضاءة: التحلل الحراري لنترات البوتاسيوم يُعبر عنه بالمعادلة: $2\mathrm{KNO_3} \rightarrow 2\mathrm{KNO_2} + \mathrm{O_2}$.

(الوحدة 2: الفلزات، الدرس $2$-$4$: استقرارية المركبات الفلزية، ص 39)

الإجابة الصحيحة: صح

التوضيح: الفلزات التي تقع أسفل سلسلة الفاعلية (مثل الزئبق والفضة والذهب) تفضل الوجود كذرات حرة ولا تميل لفقد إلكتروناتها. لذلك، إذا كونت مركبات، تكون أيوناتها في هذه المركبات غير مستقرة، ويسهل جداً تحللها أو اختزالها بالحرارة فقط دون الحاجة لعوامل مختزلة قوية.

⚠️ انتبه (خطأ شائع): الفلزات النشطة (في القمة) تُكون مركبات شديدة الاستقرار تصعب تجزئتها، بينما الفلزات غير النشطة (في القاع) تُكون مركبات غير مستقرة يسهل كسرها.

💡 تطبيق عملي: يمكن الحصول على فلز الزئبق السائل بمجرد تسخين خامه (السينابار) في الهواء لأن أيونات الزئبق غير مستقرة تماماً وتتفكك بالحرارة وحدها.

(الوحدة 2: الفلزات، الدرس $2$-$4$: استقرارية المركبات الفلزية، ص 38)

الإجابة الصحيحة: $\mathrm{Z W X Y}$

التوضيح: الفلز الأنشط يحل محل الفلز الأقل نشاطاً في أكاسيده. من خلال تحليل كل معادلة على حدة يمكننا استنتاج الترتيب الصحيح لنشاط هذه الفلزات.

خطوات الحل:

• المعادلة الأولى (أكسيد $\mathrm{X}$ + $\mathrm{Y}$ يعطي تفاعل): هذا يعني أن $\mathrm{Y}$ يزيح $\mathrm{X}$، إذن $\mathrm{Y} > \mathrm{X}$.
• المعادلة الثانية (أكسيد $\mathrm{X}$ + $\mathrm{W}$ لا يحدث تفاعل): هذا يعني أن $\mathrm{W}$ أضعف من $\mathrm{X}$، إذن $\mathrm{X} > \mathrm{W}$.
• المعادلة الثالثة (أكسيد $\mathrm{X}$ + $\mathrm{Z}$ لا يحدث تفاعل): هذا يعني أن $\mathrm{Z}$ أضعف من $\mathrm{X}$، إذن $\mathrm{X} > \mathrm{Z}$.
• المعادلة الرابعة (أكسيد $\mathrm{Z}$ + $\mathrm{W}$ يعطي تفاعل): هذا يعني أن $\mathrm{W}$ يزيح $\mathrm{Z}$، إذن $\mathrm{W} > \mathrm{Z}$.
• بدمج النتائج نجد الترتيب من الأنشط للأضعف هو: $\mathrm{Y} > \mathrm{X} > \mathrm{W} > \mathrm{Z}$.
• الترتيب المطلوب من الأقل للأعلى (من اليسار لليمين): $\mathrm{Z} \rightarrow \mathrm{W} \rightarrow \mathrm{X} \rightarrow \mathrm{Y}$.

🧠 الحل بالاستبعاد: بمجرد معرفة أن $\mathrm{Y}$ هو الأنشط لأنه أزاح $\mathrm{X}$ بنجاح، نستبعد أي خيار لا ينتهي بالرمز $\mathrm{Y}$ (وهو الأنشط على اليمين). الخيار الثاني هو الوحيد الذي يتوافق مع ذلك.

💡 إضاءة: تعتمد تفاعلات الإزاحة الحرارية على التنافس القوي لسحب الأكسجين، والفلز الفائز هو الذي يتمتع بفاعلية كيميائية أعلى.

(الوحدة 2: الفلزات، الدرس $2$-$5$: قدرة الفلزات على الإزاحة، ص 40)