1- يحترق البوتاسيوم في الأكسجين بلهب أصفر ناصع. شرح السؤال تذكر ألوان اللهب المميزة للفلزات القلوية. لكل فلز من هذه المجموعة لون فريد عند الاحتراق. هل اللون الأصفر الناصع يخص البوتاسيوم أم فلزاً قلوياً آخر شائع جداً؟ صح خطأ الإجابة الصحيحة هي (خطأ).اللون الأصفر الناصع هو لون اللهب المميز لاحتراق فلزالصوديوم ($\mathrm{Na}$).أماالبوتاسيوم ($\mathrm{K}$)، فإنه يحترق بلهب لونهأرجواني (بنفسجي فاتح).تنتج هذه الألوان المميزة عن إثارة إلكترونات ذرات الفلزات بالحرارة، وعندما تعود هذه الإلكترونات إلى مستوياتها الطاقية الأصلية، فإنها تطلق الطاقة على شكل ضوء ذي لون محدد لكل عنصر.تدريب:تذكر لون لهب الليثيوم. كيف يمكنك استخدام هذه الخاصية للتمييز بين أملاح الصوديوم والبوتاسيوم والليثيوم في المختبر؟(الوحدة الأولى: الجدول الدوري للعناصر، الدرس 1-4: مجموعة 1: الفلزات القلوية، صفحة 20)
2- تزداد كثافة الفلزات القلوية كلما اتجهنا من أسفل إلى أعلى عبر المجموعة . شرح السؤال تذكر التدرج في خواص المجموعة الأولى. عند الانتقال من الليثيوم إلى الصوديوم ثم البوتاسيوم وهكذا لأسفل، هل تزداد الكتلة الذرية والحجم الذري بنفس المعدل؟ وكيف يؤثر ذلك على الكثافة (الكتلة/الحجم)؟ صح خطأ الإجابة الصحيحة هي (خطأ).الاتجاه العام في مجموعة الفلزات القلوية هو أن الكثافةتزدادكلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل المجموعة (باستثناء شذوذ البوتاسيوم الذي هو أخف من الصوديوم). السبب هو أن الزيادة في الكتلة الذرية تكون أكبر من الزيادة في الحجم الذري. لذلك، فإن العبارة التي تقول إن الكثافة تزداد من "أسفل إلى أعلى" هي عكس الاتجاه الصحيح، وبالتالي فهي خاطئة.(الوحدة الأولى: الجدول الدوري للعناصر، جدول 7: فلزات قلوية، صفحة 19)
3- تحفظ الفلزات القلوية تحت سطح الماء لأنها تتفاعل بشدة مع الهواء. شرح السؤال 💡 مفتاح الحل: تذكر شدة تفاعل الفلزات القلوية النشطة مع الماء، وهل من المنطقي حفظها في مادة تتفاعل معها بقوة؟ صح خطأ الإجابة الصحيحة: خطأالتوضيح: الفلزات القلوية (مثل الصوديوم والبوتاسيوم) نشطة جداً وتتفاعل بشدة وانفجار مع الماء البارد مكونة هيدروكسيد الفلز وغاز الهيدروجين الذي يشتعل. لذلك، لا يمكن حفظها تحت الماء، بل تُحفظ مغمورة تحت سطح الزيت (مثل البرافين) لعزلها عن هواء الغلاف الجوي ورطوبته.خطوات الحل:مراجعة خواص الفلزات القلوية: تتفاعل بشدة مع كل من الهواء والماء.تحليل العبارة: العبارة تقترح حفظها تحت الماء.الاستنتاج: حفظها تحت الماء سيؤدي لتفاعل انفجاري، إذن العبارة خاطئة ويجب حفظها تحت الزيت.⚠️ انتبه (خطأ شائع): يخلط البعض بين حفظ الفسفور الأبيض (الذي يُحفظ تحت الماء لأنه يشتعل في الهواء ولا يتفاعل مع الماء) وبين الفلزات القلوية التي تتفاعل بشدة مع الماء.💡 تطبيق عملي: في المعامل المدرسية، ستلاحظ دائماً أن قطع الصوديوم مكسوة بطبقة بيضاء من الأكسيد ومغمورة في زجاجات مليئة بالزيت لضمان الأمان.(الوحدة 1: الجدول الدوري للعناصر، الدرس 1-4: مجموعة I الفلزات القلوية، ص 19)
4- يحترق الصوديوم في الهواء بلهب ذي لون أحمر وينتج أكسيد الصوديوم وغاز الهيدروجين شرح السؤال 💡 كيف نفكر؟ تفاعل احتراق الفلز في "الهواء" يعني تفاعله مع غاز الأكسجين، وليس الماء. فهل ينتج غاز الهيدروجين من الاحتراق المباشر؟ وما هو لون لهب الصوديوم المميز؟ صح خطأ الإجابة الصحيحة: خطأ🔥 التفسير العلمي: العبارة تحتوي على خطأين جوهريين. أولاً: الصوديوم ($\mathrm{Na}$) يحترق في الهواء (الأكسجين) مُصدراً لهباً أصفر ناصعاً، وليس أحمراً (اللون الأحمر يخص الليثيوم). ثانياً: تفاعل الاحتراق المباشر مع الأكسجين ($\mathrm{4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O}$) يُنتج أكسيد الصوديوم الصلب الأبيض فقط، ولا يُنتج غاز الهيدروجين إطلاقاً. غاز الهيدروجين يتصاعد فقط عند تفاعل الفلز مع الماء أو الأحماض.🎇 ألعاب نارية: الألوان المبهرة للألعاب النارية التي نراها في الاحتفالات ليست مجرد حبر ملون؛ بل هي أملاح لفلزات قلوية! يُضاف الصوديوم للحصول على الوهج الأصفر، والليثيوم للأحمر، والنحاس للأزرق والأخضر، وعندما تنفجر البارودة، تثار إلكترونات الفلز وتُصدر ضوءها الساحر!(الوحدة 1: الجدول الدوري للعناصر، الدرس 1-4: مجموعة 1 : الفلزات القلوية، ص 20)
