1- البروم فلز سائل في درجة حرارة وضغط الغرفة شرح السؤال 💡 ماذا يطلب منا السؤال؟ اقرأ العبارة بدقة متناهية؛ البروم سائل فعلاً، لكن هل هو ينتمي لعائلة الفلزات أم اللافلزات في الجدول الدوري؟ صح خطأ الإجابة الصحيحة: خطأالتوضيح: البروم ($\mathrm{Br_2}$) هو بالفعل في الحالة السائلة عند درجة حرارة وضغط الغرفة وهو سائل بني محمر متطاير، لكنه ينتمي إلى المجموعة السابعة (الهالوجينات) مما يعني أنه لافلز وليس فلزاً. الفلز الوحيد الذي يوجد في الحالة السائلة هو الزئبق ($\mathrm{Hg}$).خطوات الحل:تحديد الحالة الفيزيائية للبروم: سائل (الجزء الصحيح من العبارة).تحديد التصنيف الكيميائي للبروم: مجموعة $\mathrm{VII}$ وهي لا فلزات.تحليل العبارة: العبارة تصفه بأنه "فلز".الاستنتاج: بسبب كلمة فلز، تصبح العبارة بأكملها خاطئة علمياً.⚠️ انتبه (خطأ شائع): وجود البروم في الحالة السائلة يجعله استثناءً بين اللافلزات (التي تكون عادة غازات أو مواد صلبة هشة)، مما يسبب الخلط بينه وبين الاستثناء الفلزي السائل (الزئبق).💡 للاطلاع: ماء البروم هو المحلول المائي لغاز البروم، ويُستخدم ككاشف قياسي في الكيمياء العضوية للتمييز بين الهيدروكربونات المشبعة وغير المشبعة.(الوحدة 1: الجدول الدوري للعناصر، الدرس 1-5: المجموعة VII : الهالوجينات، ص 21)
2- يقل نشاط الهالوجينات كلما اتجهنا أسفل المجموعة شرح السؤال 💡 مفتاح الحل: تذكر سلوك اللافلزات (تكتسب إلكترونات). كيف يؤثر ازدياد حجم الذرة بالنزول لأسفل المجموعة على قدرة نواتها على جذب إلكترون خارجي جديد؟ صح خطأ الإجابة الصحيحة: صحالتوضيح: الهالوجينات (المجموعة السابعة $\mathrm{VII}$) هي لافلزات تتفاعل عن طريق اكتساب إلكترون لإكمال غلافها الخارجي. كلما اتجهنا لأسفل المجموعة، يزداد عدد الأغلفة الإلكترونية ويزداد الحجم الذري، مما يجعل النواة الموجبة أبعد عن الإلكترونات الخارجية، فيضعف جذبها للإلكترون الجديد، وبذلك يقل نشاطها وفاعليتها الكيميائية.⚠️ انتبه (خطأ شائع): هذا التدرج في اللافلزات هو عكس ما يحدث في الفلزات القلوية (المجموعة الأولى)، حيث يزداد النشاط لأسفل لسهولة فقد الإلكترون.🦷 صحة وتكنولوجيا: لماذا نستخدم الفلور (الأنشط والأعلى في المجموعة) في معاجين الأسنان بدلاً من اليود؟ نشاط الفلور الفائق يجعله يتحد بقوة مع مينا الأسنان مكوناً طبقة صلبة جداً تُسمى "فلوروأباتيت" تقاوم أحماض البكتيريا بشراسة، بينما اليود الضعيف يُكتفى به كمطهر سطحي للجروح الطفيفة!(الوحدة 1: الجدول الدوري للعناصر، الدرس 1-5: المجموعة VII : الهالوجينات، ص 22)
3- محلول عديم اللون من بروميد البوتاسيوم يتفاعل مع الكلور ولا يتفاعل مع الفلور شرح السؤال 💡 كيف نفكر؟ تذكر ترتيب الهالوجينات في المجموعة السابعة من حيث قوة النشاط. هل الفلور أقوى أم أضعف من البروم لكي يستطيع إزاحته من محلوله؟ صح خطأ الإجابة الصحيحة: خطأ⚡ التفسير العلمي: في مجموعة الهالوجينات، تتناقص الفاعلية الكيميائية بالانتقال من أعلى إلى أسفل ($\mathrm{F > Cl > Br > I}$). الفلور ($\mathrm{F_2}$) هو ملك الهالوجينات وأكثرها نشاطاً وكهروسالبية على الإطلاق. لذلك، كما أن الكلور يستطيع إزاحة البروم من محلول بروميد البوتاسيوم، فإن الفلور قادر بقوة أكبر على إزاحة البروم بل والكلور أيضاً. العبارة التي تنفي تفاعل المحلول مع الفلور هي عبارة خاطئة علمياً.☢️ الوحش الكيميائي: غاز الفلور شرس جداً لدرجة أنه يتفاعل بانفجار مع الماء بمجرد التلامس، ويسلب منه الهيدروجين ليُحرر غاز الأكسجين وغاز الأوزون! لذلك فإن حفظ الفلور النقي يُعد كابوساً، ولا يمكن حفظه في زجاج لأنه يذيبه فوراً.(الوحدة 1: الجدول الدوري للعناصر، الدرس 1-5: المجموعة VII : الهالوجينات، ص 22)
4- أي ممايلي غير صحيح : شرح السؤال ابحث عن العبارة التي تخالف التدرج المعروف في خواص المجموعات بالجدول الدوري. كيف يتغير نشاط الهالوجينات (قدرتها على جذب إلكترون) كلما زاد حجم الذرة واتجهنا لأسفل المجموعة؟ يزداد نشاط الهالوجينات كلما اتجهنا أسفل المجموعة الأكاسيد اللافلزية عادة حامضية أو متعادلة يستخدم الغاز الخامل الكريبتون في الأجهزة الإلكترونية تزداد درجة غليان عناصر المجموعة الصفرية كلما اتجهنا أسفل المجموعة الإجابة الصحيحة هي: (يزداد نشاط الهالوجينات كلما اتجهنا أسفل المجموعة).هذه العبارة غير صحيحة. فاعلية الهالوجينات (المجموعة VII)تقلكلما اتجهنا لأسفل المجموعة. والسبب هو أنه كلما اتجهنا لأسفل، يزداد عدد الأغلفة الإلكترونية ويزداد الحجم الذري، مما يجعل جذب النواة للإلكترون الخارجي (لتكوين أيون سالب) أكثر صعوبة. لذلك، الفلور هو أنشط الهالوجينات واليود هو الأقل نشاطاً.أما بقية الخيارات فهي صحيحة.(الوحدة الأولى: الجدول الدوري للعناصر، الدرس 1-5: المجموعة VII: الهالوجينات، صفحة 22)
