1- يمكن الحصول على فلز الزئبق بمجرد تسخين خامته لعدم استقرارية أيوناته. شرح السؤال يربط هذا السؤال بين موضع الفلز في سلسلة الفاعلية الكيميائية وسهولة استخلاصه. أين يقع الزئبق ($\mathrm{Hg}$) في السلسلة؟ وكيف يؤثر هذا الموضع على استقرار مركباته (مثل أكسيده) وسهولة تحللها بالحرارة؟ صح خطأ الإجابة الصحيحة هي (صح).تقع الفلزات الأقل فاعلية (مثل الزئبق والفضة والذهب) في أسفل سلسلة الفاعلية الكيميائية. وهذا يعني أن مركباتها تكونغير مستقرة حرارياًوأيوناتها تميل للعودة إلى حالتها العنصرية المستقرة.لذلك، يمكن اختزال أكاسيد هذه الفلزات بسهولة شديدة بمجرد التسخين، دون الحاجة إلى عامل مختزل قوي مثل الكربون أو التحليل الكهربائي.المعادلة الكيميائية لتحلل أكسيد الزئبق (II) بالحرارة هي:$\mathrm{2HgO(s) \xrightarrow{\Delta} 2Hg(l) + O_{2}(g)}$للمقارنة:كيف يتم استخلاص الحديد من أكسيده (الهيماتيت)؟ ولماذا لا يمكن استخدام التسخين فقط؟(الوحدة الثانية: الفلزات، الدرس 2-4: استقرارية المركبات الفلزية، صفحة 39)
2- يمكن اختزال أكسيد الخارصين بعوامل اختزال مثل الكربون والهيدروجين شرح السؤال يقع الخارصين في وسط سلسلة الفاعلية. هل يمكن اختزال أكسيده بالكربون؟ نعم. لكن هل يمكن اختزاله بالهيدروجين أيضاً؟ تذكر أن هناك استثناءً مهماً لهذه القاعدة يتعلق بالخارصين. صح خطأ الإجابة الصحيحة هي (خطأ).العبارة تحتوي على جزء صحيح وجزء خاطئ. أكسيد الخارصين ($\mathrm{ZnO}$) يمكن اختزاله بالكربون (فحم الكوك) في فرن الاختزال، وهذه هي الطريقة الصناعية لاستخلاصه.المعادلة: $\mathrm{ZnO(s) + C(s) \rightarrow Zn(s) + CO(g)}$ولكن، أكسيد الخارصينلا يمكن اختزاله بالهيدروجين. الكتاب المدرسي يذكر هذا كاستثناء صريح، حيث أن الهيدروجين عامل مختزل أضعف من الكربون ولا يستطيع اختزال أكاسيد الفلزات متوسطة النشاط مثل الخارصين.(الوحدة الثانية: الفلزات، الدرس 2-4: استقرارية المركبات الفلزية، صفحة 38)
3- تتحلل نترات البوتاسيوم بالتسخين إلى أكسيد البوتاسيوم وتتصاعد أبخرة بنية من ثاني أكسيد النيتروجين شرح السؤال تذكر قاعدة الانحلال الحراري لنترات الفلزات. كيف تتصرف نترات الفلزات النشطة جداً (مثل البوتاسيوم والصوديوم) عند تسخينها؟ هل تتحلل بشكل كامل إلى أكسيد الفلز، أم بشكل جزئي إلى مركب آخر؟ صح خطأ الإجابة الصحيحة هي (خطأ).نترات الفلزات القلوية النشطة جداً (مثل البوتاسيوم والصوديوم) تكون مستقرة حرارياً نسبياً. عند تسخينها، لا تتحلل بشكل كامل إلى الأكسيد، بل تتحلل بشكل جزئي إلىنيتريت الفلزويتصاعد غازالأكسجينفقط.المعادلة الصحيحة لانحلال نترات البوتاسيوم هي:$\mathrm{2KNO_3(s) \xrightarrow{\Delta} 2KNO_2(s) + O_2(g)}$التحلل إلى أكسيد الفلز وتصاعد أبخرة بنية من ثاني أكسيد النيتروجين ($\mathrm{NO_2}$) يحدث لنترات الفلزات متوسطة النشاط (مثل المغنيسيوم والنحاس).(الوحدة الثانية: الفلزات، الدرس 2-4: استقرارية المركبات الفلزية، صفحة 39)
4- هيدروكسيدات ونترات وكربونات الصوديوم والبوتاسيوم مستقرة لا تنحل بالتسخين شرح السؤال 💡 مفتاح الحل: تذكر مدى الاستقرار الحراري لمركبات الفلزات الموجودة في قمة سلسلة الفاعلية؛ هل جميعها لا يتأثر بالحرارة أم أن عائلة "النترات" تمثل استثناءً؟ صح خطأ الإجابة الصحيحة: خطأالتوضيح: في أعلى سلسلة الفاعلية (مثل الصوديوم والبوتاسيوم)، تكون الكربونات والهيدروكسيدات مستقرة جداً ولا تنحل بالتسخين. أما النترات فهي تنحل جزئياً بالتسخين لتتفكك إلى نيتريت الفلز ويتصاعد غاز الأكسجين، لذا فالعبارة خاطئة لشمولها النترات.⚠️ انتبه (خطأ شائع): لا تخلط بين نترات الفلزات عالية الفاعلية (التي تعطي نيتريت $+$ أكسجين) ونترات الفلزات الأقل فاعلية (التي تنحل إلى أكسيد $+$ ثاني أكسيد النيتروجين $+$ أكسجين).💡 إضاءة: التحلل الحراري لنترات البوتاسيوم يُعبر عنه بالمعادلة: $2\mathrm{KNO_3} \rightarrow 2\mathrm{KNO_2} + \mathrm{O_2}$.(الوحدة 2: الفلزات، الدرس $2$-$4$: استقرارية المركبات الفلزية، ص 39)
