1- عنصر (Y) عدده الكتلي (39) وتحتوي نواته على (20) نيوترون تكون صيغة كبريتاته ($\mathrm{YSO_4}$). شرح السؤال لتحديد صيغة المركب، يجب أولاً معرفة تكافؤ العنصر Y. التكافؤ يعتمد على العدد الذري (عدد البروتونات). استنتج العدد الذري من البيانات المعطاة، ثم وزع الإلكترونات لتحديد رقم المجموعة والتكافؤ. تذكر أن تكافؤ مجموعة الكبريتات هو 2-. صح خطأ الإجابة الصحيحة هي (خطأ).لحل هذا السؤال، نتبع الخطوات التالية:حساب العدد الذري (عدد البروتونات):العدد الذري = العدد الكتلي - عدد النيوتروناتالعدد الذري = 39 - 20 = 19العنصر الذي عدده الذري 19 هو البوتاسيوم (K).تحديد التوزيع الإلكتروني والتكافؤ:التوزيع الإلكتروني للعنصر Y (البوتاسيوم) هو: 2.8.8.1يحتوي غلافه الخارجي على إلكترون واحد، لذا فهو يقع في المجموعة الأولى ويميل لفقدان هذا الإلكترون مكوناً أيون شحنته 1+. إذن، تكافؤ العنصر Y هو أحادي (1+).كتابة الصيغة الكيميائية لكبريتات العنصر Y:أيون العنصر Y هو $\mathrm{Y^+}$ وأيون الكبريتات هو $\mathrm{SO_4^{2-}}$.لتعادل الشحنات، نحتاج إلى ذرتين من Y لكل مجموعة كبريتات واحدة. إذن الصيغة الصحيحة هي: $\mathrm{Y_2SO_4}$.الصيغة المذكورة في السؤال ($\mathrm{YSO_4}$) خاطئة.(الوحدة الأولى: الجدول الدوري للعناصر، الدرس 1-8: تشابه الصيغ الكيميائية، صفحة 26)
2- عنصر $\mathrm{X}$ عدده الكتلي $11$ وعدد النيترونات $6$ تكون صيغة أكسيده $\mathrm{XO}$ شرح السؤال 💡 مفتاح الحل: احسب العدد الذري للعنصر (الكتلي ناقص النيوترونات) لتعرف موقعه في الجدول الدوري، ومنه استنتج تكافؤه، ثم ركّبه مع الأكسجين الثنائي التكافؤ. صح خطأ الإجابة الصحيحة: خطأالتوضيح: العدد الذري للعنصر $\mathrm{X}$ يُحسب بطرح النيوترونات من العدد الكتلي ($11 - 6 = 5$). العنصر الذي عدده الذري $5$ هو البورون ($\mathrm{B}$). توزيعه الإلكتروني $2$، $3$، مما يعني أنه يقع في المجموعة الثالثة ويمتلك تكافؤاً ثلاثياً ($3$). الأكسجين ($\mathrm{O}$) يمتلك تكافؤاً ثنائياً ($2$). بعملية الضرب التبادلي للتكافؤات، تكون صيغة الأكسيد الصحيحة هي $\mathrm{X_2O_3}$ وليست $\mathrm{XO}$.⚠️ انتبه (خطأ شائع): الصيغة $\mathrm{XO}$ تخص الفلزات القلوية الأرضية في المجموعة الثانية (التي تكافؤها $2$) حيث يختصر الرقمان لتصبح النسبة $1:1$ كأكسيد الكالسيوم $\mathrm{CaO}$.💡 للاطلاع: عناصر المجموعة الثالثة (مثل البورون والألومنيوم) تشترك جميعها في تكوين أكاسيد تحمل نفس النسبة الكيميائية للذرات $\mathrm{M_2O_3}$.(الوحدة 1: الجدول الدوري للعناصر، الدرس 1-8: تشابه الصيغ الكميائية، ص 26)
3- إذا كانت مجموعه الكربونات ثنائية التكافؤ والعدد الذري لـ Al هو 13 فتكون الصيغة الكيميائية لكربونات الألومنيوم هي شرح السؤال لتحديد الصيغة الصحيحة، يجب أولاً تحديد تكافؤ الألومنيوم من عدده الذري (13). بعد ذلك، قم بتبادل أرقام التكافؤ بين أيون الألومنيوم وأيون الكربونات ($\mathrm{CO_3^{2-}}$). $\mathrm{Al_2(CO_3)_3}$ $\mathrm{Al(CO_3)_2}$ $\mathrm{Al_2CO_3}$ $\mathrm{AlCO_3}$ الإجابة الصحيحة هي: ($\mathrm{Al_2(CO_3)_3}$).خطوات تحديد الصيغة:تكافؤ الألومنيوم (Al):عدده الذري 13، وتوزيعه الإلكتروني 2.8.3. يميل لفقد 3 إلكترونات لتكوين أيون $\mathrm{Al^{3+}}$. إذاً تكافؤه ثلاثي (+3).تكافؤ الكربونات ($\mathrm{CO_3}$):معطى في السؤال بأنه ثنائي التكافؤ (-2).كتابة الصيغة:نقوم بتبادل أرقام التكافؤ (بدون إشارات) بين الأيونين. نحتاج إلى ذرتي ألومنيوم و 3 مجموعات كربونات لتحقيق التعادل الكهربائي (2×(+3) = 3×(-2)).الصيغة النهائية هي $\mathrm{Al_2(CO_3)_3}$.(الوحدة الأولى: الجدول الدوري للعناصر، الدرس 1-8: تشابه الصيغ الكيميائية، صفحة 26)
4- إذا علمت أن العنصر $\mathrm{X}$ عدده الذري $13$ والعنصر $\mathrm{Y}$ عدد الذري $5$ فإن: شرح السؤال 💡 مفتاح الحل: وزع الإلكترونات للعنصرين لمعرفة موقعهما في الجدول الدوري، وتذكر ماذا يعني وقوع عنصرين في نفس المجموعة الرأسية. العنصر $\mathrm{X}$ يشبه العنصر $\mathrm{Y}$ في قدرة الاتحاد أو التكافؤ الصيغ الكيميائية لمركبات العنصر ($\mathrm{X}$) تختلف عن الصيغ الكيميائية لمركبات العنصر ($\mathrm{Y}$) في نسبة الذرات الصيغة الكيميائية لكبريتات العنصر ($\mathrm{X}$) هي ($\mathrm{XSO_4}$) الصيغة الكيميائية لكربونات العنصر ($\mathrm{Y}$) هي ($\mathrm{Y_3(CO_3)_2}$) الإجابة الصحيحة: العنصر $\mathrm{X}$ يشبه العنصر $\mathrm{Y}$ في قدرة الاتحاد أو التكافؤالتوضيح: العنصر $\mathrm{X}$ (عدده الذري $13$) هو الألومنيوم ويقع في المجموعة الثالثة. العنصر $\mathrm{Y}$ (عدده الذري $5$) هو البورون ويقع أيضاً في المجموعة الثالثة. بما أنهما في نفس المجموعة، فإنهما يمتلكان نفس عدد إلكترونات التكافؤ ($3$ إلكترونات)، مما يعني تشابههما في التكافؤ (قدرة الاتحاد) والصيغ الكيميائية لمركباتهما.خطوات الحل:توزيع $\mathrm{X}$ (13): $2$، $8$، $3$ (يقع في المجموعة $\mathrm{III}$).توزيع $\mathrm{Y}$ (5): $2$، $3$ (يقع في المجموعة $\mathrm{III}$).تحديد العلاقة: العناصر في نفس المجموعة لها صيغ كيميائية متشابهة ونفس التكافؤ.الاستنتاج: الخيار الأول هو الوحيد الصحيح علمياً.🧠 الحل بالاستبعاد: بما أنهما في نفس المجموعة، فالصيغ الكيميائية لمركباتهما ستكون متشابهة في نسبة الذرات (نستبعد الخيار الثاني). صيغة كبريتات $\mathrm{X}$ ستكون $\mathrm{X_2(SO_4)_3}$ وليس $\mathrm{XSO_4}$ (نستبعد الخيار الثالث). صيغة كربونات $\mathrm{Y}$ ستكون $\mathrm{Y_2(CO_3)_3}$ وليس $\mathrm{Y_3(CO_3)_2}$ (نستبعد الخيار الرابع).💡 ماذا لو: ماذا لو كان العنصران من دورتين مختلفتين ولكن في نفس المجموعة؟ سيختلفان في الحجم الذري وعدد الأغلفة، لكن خصائصهما الكيميائية وقدرة اتحادهما ستظل متشابهة جداً.(الوحدة 1: الجدول الدوري للعناصر، الدرس $1$-$8$: تشابه الصيغ الكميائية، ص 26)
