1- الفلزات عادة صلبة عند درجة حرارة الغرفة وتكوّن أيونات موجبة باكتساب إلكترون أو أكثر. شرح السؤال حلّل العبارة إلى جزأين. هل الفلزات دائماً صلبة في الظروف العادية؟ والأهم، كيف تكوّن الفلزات أيونات موجبة (كاتيونات)؟ هل يتم ذلك عبر اكتساب أم فقدان للإلكترونات سالبة الشحنة؟ صح خطأ الإجابة الصحيحة هي (خطأ).العبارة تحتوي على خطأ جوهري في الجزء الثاني منها. لنحلل العبارة:الجزء الأول: "الفلزات عادة صلبة عند درجة حرارة الغرفة". هذا الجزء صحيح بشكل عام، لكن مع وجود استثناء هام وهو الزئبق ($\mathrm{Hg}$) الذي يكون سائلاً.الجزء الثاني: "...وتكوّن أيونات موجبة باكتساب إلكترون أو أكثر". هذا الجزءخاطئ تماماً. الفلزات تتميز بوجود عدد قليل من إلكترونات التكافؤ، وتميل إلىفقدانهذه الإلكترونات للوصول إلى حالة الاستقرار. وبما أن الإلكترونات سالبة الشحنة، فإنفقدانهايؤدي إلى تكوين أيون موجب (كاتيون). عملية اكتساب الإلكترونات هي صفة مميزة لـ "اللافلزات".للتوسع في الموضوع:"تكون الفلزات دائماً أيونات موجبة" هي العبارة التي ليس لها استثناء عند الحديث عن الخواص الكيميائية للفلزات.(الوحدة الأولى: الجدول الدوري للعناصر، الدرس 1-3: الفلزات واللافلزات: عبر دورة، صفحة 19)
2- الهيدروجين أخف غاز ويزن 0.08988 جم / لتر بينما الرادون اثقل غاز ويزن 111.5 جم/ لتر شرح السؤال راجع جدول الخواص الفيزيائية في كتابك. هل الرقم المذكور لكثافة الرادون صحيح أم أنه يمثل شيئاً آخر؟ انتبه جيداً للوحدة المذكورة. صح خطأ الإجابة الصحيحة هي (خطأ).الجزء الأول من العبارة صحيح، فالهيدروجين هو أخف غاز وكثافته قريبة من الرقم المذكور. لكن الجزء الثاني خاطئ. الكتاب المدرسي يذكر أن الرادون أثقل من الهيدروجين بـ 111.5ضعف، وليس أن كثافته تساوي 111.5 جم/لتر. كثافة الرادون الفعلية تقارب 9.73 جم/لتر في الظروف القياسية، وهو رقم مختلف تماماً. هذا الخلط بين النسبة والقيمة المطلقة يجعل العبارة خاطئة.(الوحدة الأولى: الجدول الدوري للعناصر، جدول 5: الخواص الفيزيائية، صفحة 18)
3- كل ممايلي ينطبق على العناصر اللافلزية ما عدا: شرح السؤال راجع الخواص العامة للافلزات. هل هي موصلة جيدة للكهرباء والحرارة؟ تذكر أن هناك استثناءً واحداً فقط لهذه القاعدة. تكون أنيونات باكتساب إلكترون أو أكثر موصلات جيدة للحرارة والكهرباء ماعدا الجرافيت اغلب مركباتها تساهمية أكاسيدها عادة متعادلة أو حمضية الإجابة الصحيحة هي: (موصلات جيدة للحرارة والكهرباء ماعدا الجرافيت).هذه العبارة هي الخاطئة. القاعدة العامة هي أن اللافلزاترديئة التوصيلللحرارة والكهرباء (عوازل). الاستثناء الوحيد لهذه القاعدة هو الجرافيت (أحد أشكال الكربون)، الذي يعتبر موصلاً جيداً للكهرباء.العبارة معكوسة، فالصحيح هو "موصلات رديئة... ما عدا الجرافيت".(الوحدة الأولى: الجدول الدوري للعناصر، الدرس 1-3: الفلزات واللافلزات، صفحة 19)
4- أياً من الاختيارات الآتية تتضمن (لافلز - فلز) على التوالي: شرح السؤال 💡 كيف نفكر؟ ابحث عن الخيار الذي يبدأ رمزه من اليمين بعنصر لافلز يليه عنصر فلز، متذكراً مواقع العناصر يميناً ويساراً في الجدول الدوري. ${}_{15}\mathrm{P}$ ، ${}_{17}\mathrm{Cl}$ ${}_{13}\mathrm{Al}$ ، ${}_{3}\mathrm{Li}$ ${}_{16}\mathrm{S}$ ، ${}_{19}\mathrm{K}$ ${}_{12}\mathrm{Mg}$ ، ${}_{11}\mathrm{Na}$ الإجابة الصحيحة: ${}_{16}\mathrm{S}$ ، ${}_{19}\mathrm{K}$ التوضيح: بالترتيب المطلوب (لافلز ثم فلز): الكبريت ($\mathrm{S}$) عدد ذري $16$ يقع يمين الجدول الدوري وهو لافلز نموذجي. والبوتاسيوم ($\mathrm{K}$) عدد ذري $19$ يقع في المجموعة الأولى وهو فلز قلوي نشط جداً. خطوات الحل: تحديد تصنيف كل عنصر في الخيارات المعطاة. الفوسفور والكلور كلاهما لافلزات (خيار مستبعد). الألومنيوم والليثيوم كلاهما فلزات (خيار مستبعد). الماغنسيوم والصوديوم كلاهما فلزات (خيار مستبعد). الكبريت لافلز والبوتاسيوم فلز (هذا يطابق الترتيب المطلوب). 💡 ماذا لو: ماذا لو كان الترتيب المطلوب (فلز - لافلز)؟ سيكون العكس صحيحاً ويجب البحث عن خيار مثل الصوديوم والكلور. (الوحدة 1: الجدول الدوري للعناصر، الدرس $1$-$3$: الفلزات واللافلزات، ص 16)
